分析化学

《分析化学(第2版)》注重知识间的相互联系，在理论讲解中提出一些与前面所学知识相关的问题，同时每章后还附有适量的思考题与习题，便于读者检查并巩固所学知识。

《分析化学(第2版)》**版自2005年出版以来， 受到广大师生的欢迎。此次修订在保持**版的基本结构和编写特色基础上，本着与时俱进的理念，对部分内容进行了补充和更新。全书共9章，在简要介绍定量化学分析基础知识、误差与数据处理之后， 讲述了酸碱滴定法、配位滴定法，氧化还原滴定法、沉淀滴定法等四大滴定方法以及称量分析法和常用的化学分离法等。为便于教学，每章开头设有本章知识点及学习指导，每节前列出本节需要重点掌握的内容，每章束还附有思考题与习题，书后给出各章的部分习题答案，便于学生检验学习效果。

1 绪论
1.1 分析化学的任务和作用
1.2 分析方法的分类
1.2.1 无机分析和有机分析
1.2.2 化学分析法和仪器分析法
1.2.3 常量分析、半微量分析和微量分析
1.2.4 例行分析和仲裁分析
1.3 分析化学的发展趋势

2 定量化学分析基础知识
2.1 定量化学分析概论
2.1.1 滴定分析法
2.1.2 称量分析法
2.1.3 定量分析过程

2.2 滴定分析法对反应的要求和滴定方式
2.2.1 滴定分析法对反应的要求
2.2.2 滴定方式

2.3 标准溶液
2.3.1 标准溶液浓度的表示方法
2.3.2 基准物质
2.3.3 标准溶液的配制

2.4 滴定分析有关计算
2.4.1 定量分析结果的表示
2.4.2 化学分析计算中常用的物理量及其关系
2.4.3 滴定分析有关计算
2.5 称量分析有关计算
思考题与习题

3 误差与数据处理
3.1 误差的来源
3.1.1 系统误差及特点
3.1.2 随机误差及特点

3.2 测定值的准确度与精密度
3.2.1 准确度和误差
3.2.2 精密度与偏差
3.2.3 公差
3.2.4 准确度和精密度的关系
3.2.5 提高分析结果准确度的方法

3.3 数据的处理
3.3.1 有效数字及其运算规则
3.3.2 可疑值的取舍
思考题与习题

4 酸碱滴定法
4.1 酸碱平衡的理论基础
4.1.1 酸碱质子理论
4.1.2 酸碱离解平衡

4.2 有关溶液pH值的计算
4.2.1 强酸(碱)溶液pH值的计算
4.2.2 一元弱酸(碱)溶液pH值的计算
4.2.3 多元弱酸(碱)溶液pH值的计算
4.2.4 混合酸(碱)溶液pH值的计算
4.2.5 两性物质溶液pH值的计算

4.3 酸碱缓冲溶液及其pH值的计算
4.3.1 缓冲溶液的概念、分类、组成及用途
4.3.2 缓冲溶液pH值的计算
4.3.3 缓冲容量和缓冲范围
4.3.4 缓冲溶液的选择

4.4 酸碱指示剂
4.4.1 酸碱指示剂的特点及其作用原理
4.4.2 指示剂变色的pH间隔
4.4.3 常见的酸碱指示剂

4.5 酸碱滴定的基本原理及指示剂的选择
4.5.1 强碱(酸)滴定强酸(碱)
4.5.2 强碱(酸)滴定一元弱酸(碱)
4.5.3 多元酸(碱)的滴定

4.6 酸碱滴定法的应用
4.6.1 直接滴定法
4.6.2 间接滴定法

4.7 非水溶液中的酸碱滴定(选学内容)
4.7.1 溶剂的种类和性质
4.7.2 物质的酸碱性强弱与溶剂的关系
4.7.3 标准溶液和确定滴定终点的方法
4.7.4 非水滴定的应用
思考题与习题

5 配位滴定法
5.1 概述
5.1.1 乙二胺四乙酸及其二钠盐
5.1.2 EDTA与金属离子配合物的特点

5.2 配位平衡
5.2.1 稳定常数
5.2.2 条件稳定常数

5.3 金属指示剂
5.3.1 金属指示剂的作用原理
5.3.2 金属指示剂的选择原则
5.3.3 常用的金属指示剂
5.3.4 使用金属指示剂可能出现的问题及解决方法

5.4 配位滴定的基本原理
5.4.1 配位滴定的基本原理
5.4.2 酸效应曲线

5.5 提高配位滴定选择性的常用方法
5.5.1 控制溶液酸度
5.5.2 利用掩蔽和解蔽
5.5.3 利用化学分离法
5.5.4 改用其他配位剂

5.6 配位滴定法的应用
5.6.1 EDTA标准溶液的制备
5.6.2 配位滴定法的应用
思考题与习题

6 氧化还原滴定法
6.1 电极电位
6.1.1 能斯特方程式
6.1.2 条件电极电位

6.2 氧化还原反应的速率和进行的程度
6.2.1 影响氧化还原反应速率的因素
6.2.2 氧化还原反应进行的程度

6.3 氧化还原滴定的基本原理及指示剂的选择
6.3.1 氧化还原滴定中常用的指示剂
6.3.2 滴定的基本原理及指示剂的选择
6.4 氧化还原滴定前的预处理

6.5 常见的氧化还原滴定法
6.5.1 高锰酸钾法
6.5.2 重铬酸钾法
6.5.3 碘量法
6.5.4 其他氧化还原滴定法
思考题与习题

7 沉淀滴定法
7.1 莫尔法
7.1.1 方法原理
7.1.2 注意事项
7.1.3 标准溶液的配制及其应用

7.2 福尔哈德法
7.2.1 直接滴定法
7.2.2 返滴定法
7.3 法扬司法
思考题与习题

8 称量分析
8.1 称量分析对沉淀的要求
8.1.1 称量分析对沉淀形式的要求
8.1.2 称量分析对称量形式的要求

8.2 沉淀的溶解度及其影响因素
8.2.1 沉淀的溶解度
8.2.2 影响沉淀溶解度的因素

8.3 沉淀的形成与纯净
8.3.1 沉淀的形成过程
8.3.2 沉淀引入杂质的原因及除去方法

8.4 沉淀条件和称量形式的获得
8.4.1 晶形沉淀的沉淀条件
8.4.2 获得称量形式的方法――过滤、洗涤、烘干或灼烧

8.5 有机沉淀剂的应用
8.5.1 有机沉淀剂的特点
8.5.2 有机沉淀剂的分类和应用实例
思考题与习题

9 常用的化学分离法简介
9.1 沉淀分离法
9.1.1 用无机沉淀剂的分离法
9.1.2 用有机沉淀剂的分离法
9.1.3 共沉淀分离富集法

9.2 萃取分离法
9.2.1 萃取分离的基本机理
9.2.2 萃取分离法在分析化学中的应用

9.3 离子交换分离法
9.3.1 离子交换树脂的种类和性质
9.3.2 离子交换分离法的应用

9.4 色谱法
9.4.1 柱色谱法
9.4.2 纸色谱法
9.4.3 薄层色谱法
9.5 挥发与蒸馏分离法
思考题与习题

附录
附录一 常用酸、碱溶液的相对密度和浓度
附录二 常用的缓冲溶液
附录三 部分弱酸、弱碱的离解常数
附录四 标准电极电位(θ)及一些氧化还原电对的条件电极电位(')
附录五 金属配合物的稳定常数
附录六 难溶化合物的溶度积(18～25℃)
附录七 相对原子质量及化合物的相对分子质量
附录八 数值修约规则与极限数值的表示与判定
习题答案
参考文献